Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 30 min?

t½ = 10 mint = 30 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 95 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,00570 °C0,0317

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 40 °C i 0,0317 min⁻¹ w 70 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0317 min⁻¹T2 = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,0565 °C3,67

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 25 °C i 3,67 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 3,67 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. f = 12,5 %
  3. 3. t½ = 5 min
  4. 4. t = 47,5 min
  5. 5. Ea = 55 kJ/mol
  6. 6. Ea = 90,02 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.