Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,1r = ?CB​ = 0,2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA·CB, gdzie k = 0,05 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,1 mol/L i CB = 0,2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,05 L/(mol·s)CA = 0,1 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,8r = ?CB​ = 2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA·CB, gdzie k = 0,02 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,8 mol/L i CB = 2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,02 L/(mol·s)CA = 0,8 mol/LCB = 2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?20%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 20 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 20 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0560 °C0,161

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 35 °C i 0,161 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,161 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
t (min)X (%)10 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 60 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 70 kJ/molT2 = 60 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,001 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,032 mol/(L·s)
  3. 3. CA = 0,4545 mol/L
  4. 4. t = 20 min
  5. 5. Ea = 39,92 kJ/mol
  6. 6. X = 21,64 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.