Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 30 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 30 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 min0,48

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,48 mol/L w ciągu 30 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,48 mol/Lt = 30 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,0155 °C0,0241

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 40 °C i 0,0241 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0241 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,0130 °C0,0197

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 20 °C i 0,0197 min⁻¹ w 30 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0197 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 6,931 min
  2. 2. k = 0,0231 min⁻¹
  3. 3. k = 0,01703 min⁻¹
  4. 4. t = 160 min
  5. 5. Ea = 50,1 kJ/mol
  6. 6. Ea = 50,1 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.