Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)45 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 45 min.

k = 0,025 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 45 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk50 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 70 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 70 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk20 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 55 kJ/molT1 = 20 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,3896 mol/L
  2. 2. t½ = 34,66 min
  3. 3. CA = 0,04082 mol/L
  4. 4. t = 13,86 min
  5. 5. T2 = 64,23 °C
  6. 6. T2 = 29,29 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.