Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
5.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °CEa = 80 kJ/molT2 = 55 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk40 °C0,155 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 55 °C.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 2,773 min
  2. 2. CA = 0,1506 mol/L
  3. 3. CA = 0,8571 mol/L
  4. 4. CA = 0,1176 mol/L
  5. 5. X = 89,41 %
  6. 6. k2 = 0,2867 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.