Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,1 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,25 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 0,8 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 25 °C i 0,138 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 25 °Ck₂ = 0,138 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 40 °C i 0,365 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °Ck₂ = 0,365 min⁻¹T₂ = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2019 mol/L
2. C_A = 0,1785 mol/L
3. C_A = 0,4615 mol/L
4. t_½ = 5 min
5. E_a = 55 kJ/mol
6. E_a = 70 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.