Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)12 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 12 min?

t½ = 8 mint = 12 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °C0,0160 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 60 °C.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 60 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,250,012próba 20,750,036n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,012 mol/(L·s); przy CA0 = 0,75 mol/L wynosi 0,036 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,25 mol/Lr1 = 0,012 mol/(L·s)CA0,2 = 0,75 mol/Lr2 = 0,036 mol/(L·s)
n =

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 35,36 %
  2. 2. t½ = 69,31 min
  3. 3. t½ = 3,333 min
  4. 4. t = 8,047 min
  5. 5. k2 = 0,1922 min⁻¹
  6. 6. n = 1

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.