Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 50 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 100 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

E_a = 100 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 4R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 20 °C i 1,93 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °Ck₂ = 1,93 min⁻¹T₂ = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,7358 mol/L
2. C_A = 0,3 mol/L
3. t_½ = 1,667 min
4. t = 34,66 min
5. T₂ = 30,25 °C
6. E_a = 120 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.