Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,05 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,05 s⁻¹C_A = 0,1 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,1 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,4 mol/L i C_B = 1 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 65 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CT₂ = 65 °CE_a = 70 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 70 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 70 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,005 mol/(L·s)
2. r = 0,04 mol/(L·s)
3. C_A = 0,3846 mol/L
4. C_A = 0,5 mol/L
5. k₂ = 0,1412 min⁻¹
6. k₂ = 0,3208 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.