Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 45 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 45 min

k = min⁻¹

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 5 min.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 5 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,05 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,05 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 40 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,012 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,6 mol/L wynosi 0,108 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,012 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,108 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. k = 0,0154 min⁻¹
2. C_A = 0,2292 mol/L
3. C_A = 0,3333 mol/L
4. t = 4 min
5. n = 2
6. T₂ = 30,25 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.