Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)62,5 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 62,5 min?

t½ = 25 mint = 62,5 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,15 min⁻¹X = 90 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 50 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 17,68 %
  2. 2. CA = 0,2423 mol/L
  3. 3. t = 15,35 min
  4. 4. t = 17,33 min
  5. 5. T2 = 53,08 °C
  6. 6. A = 9,998 × 10⁷ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.