Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 50 min.

k = 0,01 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 50 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 90 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 90 min

k = min⁻¹

3.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 2 mol/LC_A = 1 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 90 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,04 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,04 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 75 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,7 mol/L
2. k = 0,007702 min⁻¹
3. k = 0,03466 min⁻¹
4. t = 46,05 min
5. n = 1
6. k₂ = 0,5778 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.