Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 37,5 min?

t_½ = 15 mint = 37,5 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 30 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 60 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 60 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 50 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 50 °CE_a = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. f = 17,68 %
2. C_A = 1,125 mol/L
3. t_½ = 10 min
4. C_A = 0,07143 mol/L
5. A = 2,391 × 10¹³ s⁻¹
6. k₂ = 0,008522 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.