Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 12 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 12 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,5 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
1/Tln kT = 50 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 50 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 50 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 50 °CEa = 50 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 100 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 60 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 100 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,05776 min⁻¹
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. CA = 0,0625 mol/L
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. A = 6,045 × 10⁶ s⁻¹
  6. 6. A = 1,254 × 10⁶ s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.