Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,25r = ?CB​ = 0,6 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA²·CB, gdzie k = 0,02 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,25 mol/L i CB = 0,6 mol/L.

r = k·CA²·CBk = 0,02 L²/(mol²·s)CA = 0,25 mol/LCB = 0,6 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,2r = ?CB​ = 0,2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CB, gdzie k = 0,02 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,2 mol/L i CB = 0,2 mol/L.

r = k·CBk = 0,02 s⁻¹CA = 0,2 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,8 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 0,8 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?40%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/LX = 40 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 25 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 40 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 25 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,10,005próba 20,20,01n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,1 mol/L szybkość wynosi 0,005 mol/(L·s); przy CA0 = 0,2 mol/L wynosi 0,01 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,1 mol/Lr1 = 0,005 mol/(L·s)CA0,2 = 0,2 mol/Lr2 = 0,01 mol/(L·s)
n =

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 0,00075 mol/(L·s)
  2. 2. r = 0,004 mol/(L·s)
  3. 3. t½ = 1,25 min
  4. 4. t = 8 min
  5. 5. A = 509397 s⁻¹
  6. 6. n = 1

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.