Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 40 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 40 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 40 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,005 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 30 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 30 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk20 °C0,00235 °C0,022

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 20 °C i 0,022 min⁻¹ w 35 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,022 min⁻¹T2 = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,01733 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,75 mol/L
  3. 3. CA = 0,4 mol/L
  4. 4. t = 18,33 min
  5. 5. A = 8,516 × 10¹⁴ s⁻¹
  6. 6. Ea = 120,1 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.