Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 20 min?

t_½ = 10 mint = 20 min

f = %

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A²·C_B, gdzie k = 0,1 L²/(mol²·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 2 mol/L.

r = k·C_A²·C_Bk = 0,1 L²/(mol²·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 2 mol/LX = 50 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 65 °C.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 65 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. f = 25 %
2. r = 0,008 mol/(L·s)
3. C_A = 0,125 mol/L
4. t = 200 min
5. k₂ = 0,02747 min⁻¹
6. k₂ = 0,2088 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.