Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 3 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 3 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 3 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,1 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,32

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,32 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,32 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 90 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 80 °Cln 0,005ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 80 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk25 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 90 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,231 min⁻¹
  2. 2. t½ = 6,931 min
  3. 3. k = 0,1833 min⁻¹
  4. 4. t = 46,05 min
  5. 5. A = 6,204 × 10⁸ s⁻¹
  6. 6. T2 = 36,84 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.