Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,2 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,2 s⁻¹C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 95 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 70 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °CT₂ = 70 °CE_a = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 55 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

E_a = 55 kJ/molT₁ = 25 °Ck₂/k₁ = 2R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,1009 mol/L
2. r = 0,02 mol/(L·s)
3. t = 45 min
4. t = 47,5 min
5. k₂ = 0,204 min⁻¹
6. T₂ = 34,61 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.