Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 15 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 15 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 min0,525

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,5 mol/L do 0,525 mol/L w ciągu 5 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,5 mol/LCA = 0,525 mol/Lt = 5 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
1/Tln kT = 25 °Cln 0,05ln A = ?Ea​ = 80 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,05 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,05 s⁻¹T = 25 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
Tk20 °C0,0245 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 45 °CEa = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,04621 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,8 mol/L
  3. 3. k = 0,21 min⁻¹
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. A = 5,19 × 10¹² s⁻¹
  6. 6. k2 = 0,1178 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.