Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)48 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 12 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 48 min?

t½ = 12 mint = 48 min
f = %
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r1r = ?CB​ = 0,1 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA·CB, gdzie k = 0,5 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 1 mol/L i CB = 0,1 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,5 L/(mol·s)CA = 1 mol/LCB = 0,1 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 min1,4

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 2 mol/L do 1,4 mol/L w ciągu 10 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 2 mol/LCA = 1,4 mol/Lt = 10 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?90%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 90 %
t = min
5.Trudny
Tk20 °C0,0130 °C0,0295

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 20 °C i 0,0295 min⁻¹ w 30 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,0295 min⁻¹T2 = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk25 °C0,0245 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 25 °CT2 = 45 °CEa = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. r = 0,05 mol/(L·s)
  3. 3. k = 0,03567 min⁻¹
  4. 4. t = 45 min
  5. 5. Ea = 79,93 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,09159 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.