Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 8 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 8 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,25 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 75 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 99 %
t = min
5.Trudny
CA0​ (mol/L)r (mol/(L·s))próba 10,20,01próba 20,40,0141n = ?

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy CA0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy CA0 = 0,4 mol/L wynosi 0,0141 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

CA0,1 = 0,2 mol/Lr1 = 0,01 mol/(L·s)CA0,2 = 0,4 mol/Lr2 = 0,0141 mol/(L·s)
n =
6.Trudny
Tk25 °Ck1​?3·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 40 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

Ea = 40 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 3R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,08664 min⁻¹
  2. 2. t½ = 2,773 min
  3. 3. t = 138,6 min
  4. 4. t = 46,05 min
  5. 5. n = 0,4957
  6. 6. T2 = 46,78 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.