Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,8 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)2 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk20 °C0,160 °C8,42

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 20 °C i 8,42 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 8,42 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
t (min)X (%)30 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 70 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 30 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 70 kJ/molT2 = 35 °Ct = 30 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. CA = 0,7 mol/L
  3. 3. CA = 0,3333 mol/L
  4. 4. CA = 0,4762 mol/L
  5. 5. Ea = 89,99 kJ/mol
  6. 6. X = 52,77 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.