Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 15 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 75 min?

t_½ = 15 mint = 75 min

f = %

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 50 %

t = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 80 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/LX = 80 %

t = min

5.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,25 mol/L szybkość wynosi 0,01 mol/(L·s); przy C_A0 = 1 mol/L wynosi 0,02 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,25 mol/Lr₁ = 0,01 mol/(L·s)C_A0,2 = 1 mol/Lr₂ = 0,02 mol/(L·s)

n =

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 45 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 60 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 45 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 4,621 min
2. f = 3,125 %
3. t = 2,31 min
4. t = 10 min
5. n = 0,5
6. X = 58,72 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.