Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,025 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,025 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)15 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 15 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 2 mol/Lt = 15 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,3 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,3 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0175 °C2,17

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 35 °C i 2,17 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 2,17 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk30 °C0,0550 °C0,456

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 30 °C i 0,456 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,456 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,825 mol/L
  2. 2. CA = 0,4463 mol/L
  3. 3. t½ = 10 min
  4. 4. t = 5,365 min
  5. 5. Ea = 120 kJ/mol
  6. 6. Ea = 90,02 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.