Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,05 min⁻¹C_A0 = 0,8 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 1 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 1 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 0,25 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 30 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 3 razy szybciej?

E_a = 50 kJ/molT₁ = 50 °Ck₂/k₁ = 3R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2943 mol/L
2. C_A = 0,1353 mol/L
3. C_A = 0,1667 mol/L
4. C_A = 0,2105 mol/L
5. X = 32,53 %
6. T₂ = 70,27 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.