Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)60 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 60 min.

k = 0,01 min⁻¹CA0 = 0,5 mol/Lt = 60 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)40 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,8 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 40 min.

k = 0,02 min⁻¹CA0 = 0,8 mol/Lt = 40 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk35 °C0,0545 °C0,104

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 35 °C i 0,104 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,104 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk20 °C0,00535 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 35 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 35 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2744 mol/L
  2. 2. CA = 0,3595 mol/L
  3. 3. t½ = 40 min
  4. 4. t = 11,45 min
  5. 5. Ea = 59,69 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,01112 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.