Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,025 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,025 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)40 min0,72

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,72 mol/L w ciągu 40 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,72 mol/Lt = 40 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1,2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk25 °C0,150 °C0,557

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 25 °C i 0,557 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,557 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk50 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 50 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 50 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 27,73 min
  2. 2. k = 0,02773 min⁻¹
  3. 3. k = 0,01277 min⁻¹
  4. 4. t = 144 min
  5. 5. Ea = 55,03 kJ/mol
  6. 6. T2 = 65,78 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.