Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)40 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 40 min?

t½ = 20 mint = 40 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,15 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 min0,4

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 0,8 mol/L do 0,4 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 0,8 mol/LCA = 0,4 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,2 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk30 °C0,0160 °C0,174

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 30 °C i 0,174 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 30 °Ck2 = 0,174 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk30 °C0,00545 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 30 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 45 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 30 °CT2 = 45 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 25 %
  2. 2. t½ = 4,621 min
  3. 3. k = 0,04621 min⁻¹
  4. 4. CA = 0,2143 mol/L
  5. 5. Ea = 79,95 kJ/mol
  6. 6. k2 = 0,02233 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.