Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)30 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 30 min?

t½ = 10 mint = 30 min
f = %
3.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,02 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,02 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk25 °C0,00250 °C0,0111

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 25 °C i 0,0111 min⁻¹ w 50 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0111 min⁻¹T2 = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
t (min)X (%)60 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 50 kJ/molT2 = 50 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 3,466 min
  2. 2. f = 12,5 %
  3. 3. CA = 0,04878 mol/L
  4. 4. t½ = 25 min
  5. 5. Ea = 54,91 kJ/mol
  6. 6. X = 76,03 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.