Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,2 min⁻¹C_A0 = 2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,01 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,25 mol/L i C_B = 1 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,01 s⁻¹C_A = 0,25 mol/LC_B = 1 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

4.Średni

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1 mol/L do 0,4 mol/L w ciągu 20 min. Wyznacz stałą szybkości k.

C_A0 = 1 mol/LC_A = 0,4 mol/Lt = 20 min

k = min⁻¹

5.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 60 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

E_a = 60 kJ/molT₁ = 30 °Ck₂/k₁ = 10R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 50 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 50 °C przez 15 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 25 °CE_a = 50 kJ/molT₂ = 50 °Ct = 15 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2707 mol/L
2. r = 0,0025 mol/(L·s)
3. t_½ = 12,5 min
4. k = 0,04581 min⁻¹
5. T₂ = 62,46 °C
6. X = 30,03 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.