Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)15 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 15 min?

t½ = 30 mint = 15 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)60 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 20 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 60 min?

t½ = 20 mint = 60 min
f = %
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 50 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk20 °C0,0545 °C0,91

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 20 °C i 0,91 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,91 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 70,71 %
  2. 2. f = 12,5 %
  3. 3. t = 5 min
  4. 4. t = 7,5 min
  5. 5. T2 = 82,66 °C
  6. 6. Ea = 89,99 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.