Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)90 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 30 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 90 min?

t½ = 30 mint = 90 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 8 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 8 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 8 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,8 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 60% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,00555 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,005 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 55 °C.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °CT2 = 55 °CEa = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk40 °C0,165 °C1,71

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 40 °C i 1,71 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 1,71 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 12,5 %
  2. 2. k = 0,08664 min⁻¹
  3. 3. CA = 0,1154 mol/L
  4. 4. t = 4,581 min
  5. 5. k2 = 0,02428 min⁻¹
  6. 6. Ea = 99,98 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.