Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
CA​ (mol/L)r2r = ?CB​ = 1 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA, gdzie k = 0,5 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 2 mol/L i CB = 1 mol/L.

r = k·CAk = 0,5 s⁻¹CA = 2 mol/LCB = 1 mol/L
r = mol/(L·s)
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,05 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,25 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,25 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk25 °C0,00555 °C0,0219

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 25 °C i 0,0219 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0219 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk40 °C0,00565 °C0,0275

Stała szybkości reakcji wynosi 0,005 min⁻¹ w 40 °C i 0,0275 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,005 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,0275 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. r = 1 mol/(L·s)
  2. 2. t½ = 8,664 min
  3. 3. CA = 0,5 mol/L
  4. 4. CA = 0,1818 mol/L
  5. 5. Ea = 40,05 kJ/mol
  6. 6. Ea = 60,03 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.