Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,25 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,2 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,2 min⁻¹
t½ = min
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,01 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,01 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)5 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,5 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 5 min.

k = 0,5 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 5 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk25 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 70 kJ/mol. W 25 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 70 kJ/molT1 = 25 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?10·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 70 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 10 razy szybciej?

Ea = 70 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 10R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. CA = 0,2865 mol/L
  2. 2. t½ = 3,466 min
  3. 3. t = 69,31 min
  4. 4. CA = 0,3158 mol/L
  5. 5. T2 = 40,39 °C
  6. 6. T2 = 69,33 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.