Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 25 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 25 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 25 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,1 min⁻¹CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)15 min0,96

W reakcji pierwszego rzędu stężenie A spada z 1,2 mol/L do 0,96 mol/L w ciągu 15 min. Wyznacz stałą szybkości k.

CA0 = 1,2 mol/LCA = 0,96 mol/Lt = 15 min
k = min⁻¹
4.Średni
t (min)X (%)t = ?75%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,08 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 75% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,08 min⁻¹X = 75 %
t = min
5.Trudny
1/Tln kT = 40 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 75 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 40 °CEa = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹
6.Trudny
1/Tln kT = 100 °Cln 0,02ln A = ?Ea​ = 100 kJ/mol

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 s⁻¹ w 100 °C i energię aktywacji 100 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,02 s⁻¹T = 100 °CEa = 100 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,02773 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,5518 mol/L
  3. 3. k = 0,01488 min⁻¹
  4. 4. t = 17,33 min
  5. 5. A = 6,483 × 10¹⁰ s⁻¹
  6. 6. A = 1,994 × 10¹² s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.