Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,15 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,005 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,2 mol/L i C_B = 0,5 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,005 L/(mol·s)C_A = 0,2 mol/LC_B = 0,5 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,8 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,8 L/(mol·min)C_A0 = 1,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,025 mol/(L·min) i stężenie początkowe 0,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 90 %? Wyznacz t.

k = 0,025 mol/(L·min)C_A0 = 0,5 mol/LX = 90 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 50 °C.

k₁ = 0,05 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 50 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 75 °C.

k₁ = 0,02 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 75 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,2678 mol/L
2. r = 0,0005 mol/(L·s)
3. C_A = 0,06 mol/L
4. t = 18 min
5. k₂ = 0,1219 min⁻¹
6. k₂ = 0,5778 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.