Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀ (%)40 min?

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Jaki procent f substratu pozostaje po 40 min?

t½ = 10 mint = 40 min
f = %
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/L
t½ = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)10 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 10 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 10 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk20 °C0,0240 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 40 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 40 °C.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °CT2 = 40 °CEa = 40 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹
6.Trudny
Tk25 °C0,0145 °C0,0276

Stała szybkości reakcji wynosi 0,01 min⁻¹ w 25 °C i 0,0276 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 0,0276 min⁻¹T2 = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. f = 6,25 %
  2. 2. CA = 0,4493 mol/L
  3. 3. t½ = 1,25 min
  4. 4. CA = 0,09375 mol/L
  5. 5. k2 = 0,05705 min⁻¹
  6. 6. Ea = 40,03 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.