Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,02 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,08 min⁻¹CA0 = 1,2 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)C (mol/L)30 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,4 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 30 min.

k = 0,4 L/(mol·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 30 min
CA = mol/L
4.Średni
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t½.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/L
t½ = min
5.Trudny
Tk35 °C0,00265 °C0,0269

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 35 °C i 0,0269 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 0,0269 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk40 °Ck1​?2·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 80 kJ/mol. W 40 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 2 razy szybciej?

Ea = 80 kJ/molT1 = 40 °Ck2/k1 = 2R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 34,66 min
  2. 2. CA = 0,2423 mol/L
  3. 3. CA = 0,07143 mol/L
  4. 4. t½ = 3,333 min
  5. 5. Ea = 75,05 kJ/mol
  6. 6. T2 = 47,23 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.