Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,08 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,25 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,25 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 90 %

t = min

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1 mol/LX = 50 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 60 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 25 °CE_a = 60 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,008 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,6 mol/L wynosi 0,0416 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,008 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,6 mol/Lr₂ = 0,0416 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 8,664 min
2. t_½ = 2,773 min
3. t = 23,03 min
4. t = 25 min
5. A = 1,626 × 10⁸ s⁻¹
6. n = 1,501

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.