Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 10 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 10 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 10 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja zerowego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 mol/(L·min). Początkowe stężenie A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 0,01 mol/(L·min)CA0 = 0,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Średni
t (min)X (%)t = ?95%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,1 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 95 %? Wyznacz t.

k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/LX = 95 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?40%

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 40 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)CA0 = 1 mol/LX = 40 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,0555 °C0,171

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 40 °C i 0,171 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,171 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk35 °C0,0575 °C?

Reakcja ma stałą szybkości 0,05 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k2 w 75 °C.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °CT2 = 75 °CEa = 80 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)
k2 = min⁻¹

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,06931 min⁻¹
  2. 2. CA = 0,3 mol/L
  3. 3. t = 126,7 min
  4. 4. t = 80 min
  5. 5. Ea = 70,04 kJ/mol
  6. 6. k2 = 1,807 min⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.