Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,15 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,15 min⁻¹

t_½ = min

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,1 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,8 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,1 s⁻¹C_A = 0,8 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 15 min.

k = 1 L/(mol·min)C_A0 = 2 mol/Lt = 15 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,02 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 95% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,02 min⁻¹X = 95 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 80 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 30 °C przez 60 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 80 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 60 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

W dwóch doświadczeniach mierzy się szybkość początkową reakcji A → produkty. Przy C_A0 = 0,2 mol/L szybkość wynosi 0,02 mol/(L·s); przy C_A0 = 0,8 mol/L wynosi 0,16 mol/(L·s). Wyznacz rząd reakcji n względem A.

C_A0,1 = 0,2 mol/Lr₁ = 0,02 mol/(L·s)C_A0,2 = 0,8 mol/Lr₂ = 0,16 mol/(L·s)

n =

Klucz odpowiedzi

1. t_½ = 4,621 min
2. r = 0,08 mol/(L·s)
3. C_A = 0,06452 mol/L
4. t = 149,8 min
5. X = 29,84 %
6. n = 1,5

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.