Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,1 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 20 min.

k = 0,1 min⁻¹C_A0 = 0,5 mol/Lt = 20 min

C_A = mol/L

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,02 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t_½.

k = 0,02 min⁻¹

t_½ = min

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) w reaktorze okresowym ma k = 0,05 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 75 %? Wyznacz t.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/LX = 75 %

t = min

4.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,02 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,5 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 20 %? Wyznacz t.

k = 0,02 mol/(L·min)C_A0 = 1,5 mol/LX = 20 %

t = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 120 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 65 °C.

k₁ = 0,01 min⁻¹T₁ = 40 °CT₂ = 65 °CE_a = 120 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,005 s⁻¹ w 40 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,005 s⁻¹T = 40 °CE_a = 90 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

Klucz odpowiedzi

1. C_A = 0,06767 mol/L
2. t_½ = 34,66 min
3. t = 60 min
4. t = 15 min
5. k₂ = 0,3019 min⁻¹
6. A = 5,151 × 10¹² s⁻¹

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.