Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A, gdzie k = 0,2 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,25 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_Ak = 0,2 s⁻¹C_A = 0,25 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,1 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,4 mol/L i C_B = 1,2 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,1 L/(mol·s)C_A = 0,4 mol/LC_B = 1,2 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,5 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,5 L/(mol·min)C_A0 = 1 mol/L

t_½ = min

4.Średni

Reakcja drugiego rzędu (−r_A = k·C_A²) ma k = 0,4 L/(mol·min) i stężenie początkowe 0,2 mol/L. Wyznacz jej pierwszy okres półtrwania t_½.

k = 0,4 L/(mol·min)C_A0 = 0,2 mol/L

t_½ = min

5.Trudny

Reakcja ma stałą szybkości 0,002 min⁻¹ w 35 °C i energię aktywacji 55 kJ/mol. Wyznacz stałą szybkości k₂ w 45 °C.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 35 °CT₂ = 45 °CE_a = 55 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

k₂ = min⁻¹

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,002 min⁻¹ w 30 °C i 0,013 min⁻¹ w 45 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,002 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 0,013 min⁻¹T₂ = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,05 mol/(L·s)
2. r = 0,048 mol/(L·s)
3. t_½ = 2 min
4. t_½ = 12,5 min
5. k₂ = 0,003927 min⁻¹
6. E_a = 100,1 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.