Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,01 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 60 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 60 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 60 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 1 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 50 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 1 mol/LX = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?80%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 20 °CEa = 90 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Tk30 °Ck1​?4·k1​

Reakcja ma energię aktywacji 50 kJ/mol. W 30 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T2 (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 4 razy szybciej?

Ea = 50 kJ/molT1 = 30 °Ck2/k1 = 4R = 8,314 J/(mol·K)
T2 = °C

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 69,31 min
  2. 2. k = 0,01155 min⁻¹
  3. 3. t = 5 min
  4. 4. t = 16,09 min
  5. 5. X = 21,45 %
  6. 6. T2 = 52,78 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.