1.Łatwy
Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA, gdzie k = 0,2 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,5 mol/L i CB = 0,3 mol/L.
r = k·CAk = 0,2 s⁻¹CA = 0,5 mol/LCB = 0,3 mol/L
r = mol/(L·s)
Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami
2.Łatwy
Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,01 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.
k = 0,01 min⁻¹CA0 = 1 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
3.Średni
Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 0,1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 2 min.
k = 0,1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 2 min
CA = mol/L
4.Średni
Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,15 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.
k = 0,15 min⁻¹X = 80 %
t = min
5.Trudny
Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,01 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 55 °C przez 10 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.
k1 = 0,01 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 90 kJ/molT2 = 55 °Ct = 10 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %
6.Trudny
Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 25 °C i 7,33 min⁻¹ w 65 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.
k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 25 °Ck2 = 7,33 min⁻¹T2 = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
Klucz odpowiedzi
- 1. r = 0,1 mol/(L·s)
- 2. CA = 0,8187 mol/L
- 3. CA = 1,154 mol/L
- 4. t = 10,73 min
- 5. X = 93,7 %
- 6. Ea = 89,99 kJ/mol
Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.