Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 2 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 2 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 2 min
k = min⁻¹
2.Łatwy
CA​ (mol/L)r0,5r = ?CB​ = 0,2 mol/L

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·CA·CB, gdzie k = 0,005 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy CA = 0,5 mol/L i CB = 0,2 mol/L.

r = k·CA·CBk = 0,005 L/(mol·s)CA = 0,5 mol/LCB = 0,2 mol/L
r = mol/(L·s)
3.Średni
t (min)X (%)t = ?50%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,1 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 50% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,1 min⁻¹X = 50 %
t = min
4.Średni
t (min)C (mol/L)20 minC = ?

Reakcja o równaniu kinetycznym −rA = k·CA² ma k = 1 L/(mol·min) i zaczyna od 1,5 mol/L. Wyznacz stężenie CA po 20 min.

k = 1 L/(mol·min)CA0 = 1,5 mol/Lt = 20 min
CA = mol/L
5.Trudny
Tk20 °C0,0260 °C0,3

Stała szybkości reakcji wynosi 0,02 min⁻¹ w 20 °C i 0,3 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,02 min⁻¹T1 = 20 °Ck2 = 0,3 min⁻¹T2 = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
Tk35 °C0,0575 °C1,44

Stała szybkości reakcji wynosi 0,05 min⁻¹ w 35 °C i 1,44 min⁻¹ w 75 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,05 min⁻¹T1 = 35 °Ck2 = 1,44 min⁻¹T2 = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

  1. 1. k = 0,3466 min⁻¹
  2. 2. r = 0,0005 mol/(L·s)
  3. 3. t = 6,931 min
  4. 4. CA = 0,04839 mol/L
  5. 5. Ea = 54,97 kJ/mol
  6. 6. Ea = 74,93 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.