Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracyĆwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________   Data: ____________

1.Łatwy
t (min)C (mol/L)t½​ = ?C0​/2

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Wyznacz jej okres półtrwania t½.

k = 0,08 min⁻¹
t½ = min
2.Łatwy
t (min)C/C₀t½​ = 5 min0,5

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t½ = 5 min
k = min⁻¹
3.Średni
t (min)X (%)t = ?99%

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,2 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 99% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,2 min⁻¹X = 99 %
t = min
4.Średni
t (min)X (%)t = ?60%

Reakcja drugiego rzędu (−rA = k·CA²) w reaktorze okresowym ma k = 0,2 L/(mol·min) i stężenie początkowe 2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 60 %? Wyznacz t.

k = 0,2 L/(mol·min)CA0 = 2 mol/LX = 60 %
t = min
5.Trudny
Tk40 °C0,155 °C0,822

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 40 °C i 0,822 min⁻¹ w 55 °C. Wyznacz energię aktywacji Ea.

k1 = 0,1 min⁻¹T1 = 40 °Ck2 = 0,822 min⁻¹T2 = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
Ea = kJ/mol
6.Trudny
t (min)X (%)20 minX = ?

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,002 min⁻¹ w 25 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 35 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k1 = 0,002 min⁻¹T1 = 25 °CEa = 75 kJ/molT2 = 35 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)
X = %

Klucz odpowiedzi

  1. 1. t½ = 8,664 min
  2. 2. k = 0,1386 min⁻¹
  3. 3. t = 23,03 min
  4. 4. t = 3,75 min
  5. 5. Ea = 120 kJ/mol
  6. 6. X = 10,13 %

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.