Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_B, gdzie k = 0,5 s⁻¹. Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 1 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_Bk = 0,5 s⁻¹C_A = 1 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

2.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu A → produkty ma stałą szybkości 0,08 min⁻¹. Stężenie początkowe A wynosi 1,2 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 10 min.

k = 0,08 min⁻¹C_A0 = 1,2 mol/Lt = 10 min

C_A = mol/L

3.Średni

Reakcja zerowego rzędu ma k = 0,005 mol/(L·min) i stężenie początkowe 1,2 mol/L. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć stopień przemiany 30 %? Wyznacz t.

k = 0,005 mol/(L·min)C_A0 = 1,2 mol/LX = 30 %

t = min

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 80% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 80 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma k = 0,005 min⁻¹ w 20 °C i energię aktywacji 90 kJ/mol. Reaktor okresowy pracuje teraz w 30 °C przez 20 min. Wyznacz osiągnięty stopień przemiany X.

k₁ = 0,005 min⁻¹T₁ = 20 °CE_a = 90 kJ/molT₂ = 30 °Ct = 20 minR = 8,314 J/(mol·K)

X = %

6.Trudny

Stała szybkości reakcji wynosi 0,1 min⁻¹ w 30 °C i 1,74 min⁻¹ w 60 °C. Wyznacz energię aktywacji E_a.

k₁ = 0,1 min⁻¹T₁ = 30 °Ck₂ = 1,74 min⁻¹T₂ = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)

E_a = kJ/mol

Klucz odpowiedzi

1. r = 0,15 mol/(L·s)
2. C_A = 0,5392 mol/L
3. t = 72 min
4. t = 32,19 min
5. X = 28,69 %
6. E_a = 79,95 kJ/mol

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.