Kinetyka reakcji: karta pracy z odpowiedziami

Darmowa karta pracy do druku – Kinetyka reakcji: 6 zadań od łatwych do poziomu egzaminu, z kluczem odpowiedzi. Wydrukuj ją lub zapisz jako PDF.

Nowa karta pracy Ćwicz online z podpowiedziami

Dla nauczycieli: można bezpłatnie drukować, kopiować i używać na zajęciach. Każdy nowy arkusz ma nowe wartości i własny klucz odpowiedzi. Będziemy wdzięczni za link do ExamProblems na stronie kursu.

Imię: ____________________ Data: ____________

1.Łatwy

Reakcja pierwszego rzędu ma okres półtrwania 5 min. Wyznacz jej stałą szybkości k.

t_½ = 5 min

k = min⁻¹

2.Łatwy

Reakcja A + B → C przebiega zgodnie z równaniem kinetycznym r = k·C_A·C_B, gdzie k = 0,2 L/(mol·s). Wyznacz szybkość reakcji r przy C_A = 0,1 mol/L i C_B = 0,3 mol/L.

r = k·C_A·C_Bk = 0,2 L/(mol·s)C_A = 0,1 mol/LC_B = 0,3 mol/L

r = mol/(L·s)

3.Średni

Reakcja o równaniu kinetycznym −r_A = k·C_A² ma k = 0,05 L/(mol·min) i zaczyna od 0,5 mol/L. Wyznacz stężenie C_A po 2 min.

k = 0,05 L/(mol·min)C_A0 = 0,5 mol/Lt = 2 min

C_A = mol/L

4.Średni

Reakcja pierwszego rzędu w reaktorze okresowym ma k = 0,05 min⁻¹. Ile czasu potrzeba, aby osiągnąć 90% przereagowania? Wyznacz t.

k = 0,05 min⁻¹X = 90 %

t = min

5.Trudny

Reakcja pierwszego rzędu ma stałą szybkości 0,002 s⁻¹ w 80 °C i energię aktywacji 75 kJ/mol. Wyznacz czynnik przedwykładniczy A w równaniu Arrheniusa.

k = 0,002 s⁻¹T = 80 °CE_a = 75 kJ/molR = 8,314 J/(mol·K)

A = s⁻¹

6.Trudny

Reakcja ma energię aktywacji 90 kJ/mol. W 20 °C przebiega zbyt wolno. Do jakiej temperatury T₂ (w °C) trzeba ją ogrzać, aby przebiegała 5 razy szybciej?

E_a = 90 kJ/molT₁ = 20 °Ck₂/k₁ = 5R = 8,314 J/(mol·K)

T₂ = °C

Klucz odpowiedzi

1. k = 0,1386 min⁻¹
2. r = 0,006 mol/(L·s)
3. C_A = 0,4762 mol/L
4. t = 46,05 min
5. A = 2,482 × 10⁸ s⁻¹
6. T₂ = 33,36 °C

Pełne rozwiązania krok po kroku: ćwicz ten temat na examproblems.com.